lunes, 7 de febrero de 2011

Análisis y conclusiones sobre el libro.

Este libro me pareció bastante interesante, ya que me permitió conocer más a fondo como es que funciona la tierra y nuestro universo, y la vida que se da en ellos.

Gracias a este libro me di cuenta que los conocimientos de química son muy necesarias para lograr entender el funcionamiento del lugar donde vivimos y de cada ser vivo y cada objeto con los que interactuamos.

En este libro se habla previamente del origen del universo, de la vía láctea y de nuestro planeta, también te explica como fue se formaron los primeros elementos ( los cuales fueron hidrógeno y helio ) y las propiedades del agua. Conforme vas avanzando en la lectura el autor te empieza a narrar un poco acerca del carbono 
( En donde se descubrió, en donde se encuentra, en que forma se puede observar y los compuestos de este elemento, entre otras cosas).

Después de esto se menciona que desde el elemento 93 al 109 han sido creados artificialmente por el hombre, lo cual me pareció bastante sorprendente ya que pensaba que los elementos solamente se descubrían y no se podrían crear.

Otra cosa que me parece importante recalcar en la lectura es el proceso de fermentación.

En general todo el libro es impresionante porque vienen datos que no sabia y son muy importantes saber.

El libro es muy fácil de entender y no es tedioso, lo recomiendo para entender mas sobre el universo.

Importancia de cada capítulo del libro Química, Universo, Tierra y Vida

Capítulo I

  • La Vía láctea está  formada por más de 100 mil millones de estrellas.
  • El hidrógeno se encuentra en una porción superior al 90% y el helio alrededor de 8%.
  • El agua es la base de la vida.
  • El punto de fusión  del Agua es de 0º.
  • El punto de ebullición del agua al nivel del mar es de 100º.
  • Su mayor densidad es de 4º siendo 1g/ml.
  • H2O2 = Agua Oxigenada, inestable.
  • Electrolisis: Ruptura de una molécula por medio de electricidad.
  • Principales elementos de que esta formado el cuerpo humano : C, O, H y N.
Capítulo II
  • La generación del carbono se dio en el interior de las estrellas.
  • Los elementos del 93 al 109 han sido preparados artificialmente por el hombre.
  • Cualquier elemento natural o sinético es identificado por el número atómico Z.
  • El carbono se encuentra en la corteza terrestre en una proporción de 0.03%.
  • Metano (CH): El más sencillo de los hidrocarburos.
  • Los hidrocarburos con mayor número de átomos de carbono son líquidos.
  • El metano formo parte de la atmósfera primitiva, actualmente forma parte de planetas fríos.
  • El alcohol industrial tiene 95% de alcohol y un punto de ebullición de 78%.
  • El formol se usa para conservar cadáveres.
Capítulo III
  • Rayos X, peligrosas para la vida.
  • La formación de la vitamina D es un ejemplo de reacción química provocada por la luz.
  • Las celdas fotovoltaicas se han usado en el espacio desde 1958 para subministrar energía eléctrica a los satélites artificiales.
  • La clorofila absorbe luz para iniciar la reacción de fotosíntesis.
  • El aparato fotosinético consta de clorofila y una serie de pigmentos como carotenos y xantofilas.
  • Los pigmentos  absorben la luz situados en la membrana.
  • Todas las plantas desprenden oxigeno.
Capítulo IV
  • La capa de ozono formada por  la luz ultravioleta da a la tierra protección.
  • La clorofila contiene magnesio.
  • La hemoglobina contiene hierro.
  • La cantidad de calcio que un adulto necesita es alrededor de un gramo.
  • De todos los animales el hombre destaca por tener mayor cerebro que los demás.
  • El cerebro gobierna las emociones y dolor por medio de reacciones químicas.
Capítulo V
  • Las plantas eran muy importantes  porque el hombre podría fabricar perfumes, medicinas, colorantes, etc.
  • Las plantas tambien fueron utilizadas en ritos magico-religiosos. (ololiuqui).
  • Algunos se siguen usando como el peyote.
  • Albert Hoffman encontró en 1960 alcaloides del tipo del ácido lisergico.
  • Los hongos tambien se usaron con fines rituales.
  • Curare: "Matar aves" es un extracto acuoso de varias plantas.
Capítulo VI
  • Muchos microorganismos son capaces de provocar cambios químicos.
  • El pulque fue una bebida ritual para los mexicas; es producto de la fermentación.
  • El pulque tambien se llama octli.
  • Otras bebidas formadas por la fermentacion son colonche, el tesguino, pozol, etc.
  • Tambien existe la fermentación alcoholica y láctica.
Capítulo VII
  • Los jabones se preparan por medio de una reacción llamada saponificación.
  • Los primeros detergentes sintéticos fueron descubiertos en Alemania en 1936.
  • Los detergentes con enzimas son capaces de eliminar manchas de sangre, huevo, fruta, etc.
  • Antes del jabón se usaban las saponinas, cononcidas tambien como amole.
  • Las saponinas tambien tienen otros usos.
Capítulo VIII

  • Todos los seres vivos necesitamos hormonas para crecer.
  • Las hormonas sexuales son producidas por los organos sexuales.
  • Las hormonas masculinas ( androgenos ) ayuda al comportamiento y caracteristicas masculinas.
  • Las hormonas femeninas ( estrogeno ) son producidas en el ovario.
  • Los estrogenos sinteticos son sustancias que aunque no poseen estructura esteroide tiene fuerte actividad hormonal.
  • La progesterona evita que haya ovulacion mientras que dura el embarazo.
Capítulo IX
  • Este capítulo habla sobre la guerra química. Siempre ha habido guerra y n o precisamente entre humanos, entre animales también porque algunos tienen sustancias toxicas:
          Abejas, Avispas, Hormigas, Zorrillos, Escorpiones.   
      
El hombre también usa la química para la guerra como el fuego, también ha        inventado explosivos con la mezcla de diferentes sustancias.
Algunas sustancias de alta toxicidad fueron utilizadas en la Primera Guerra mundial.
 

domingo, 6 de febrero de 2011

Componentes Inorgánicos del suelo

Objetivo:

  • Señalar cuales son los catiónes y aniones más comunes que están en la parte inorgánica de del suelo.
  • Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos,ácidos y sales.
  • Aplicará el concepto ion a la composición de sales.
  • Clasificará a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.
Hipótesis:

Tendremos que filtrar la mezcla entre agua destilada y tierra, y así nos daremos cuenta si en ella contiene carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, etc.

Material:

-tres muestras de tierra
-coladera
-agua destilada
-mechero de buncen/soporte universal completo
-papel filtro
-tubos de ensalle y soporte
-balanza granadera con platillo
-vidrios de reloj
-alambre de nicromel
-matraz de 50ml con corcho
-matraz de fondo plano
-probeta
-goteros
-cloruros,sulfatos,carbonatos,sulfuros,nitratos.
-capsula de porcelana

Procedimiento:

1.       Extracción acuosa de la muestra de suelo.
      Pesa 10 g de suelo previamente seca al airey tamízalo a través de una malla de 2 mm.  Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.






Determinación de Aniones

2.       Identificación de cloruros (Cl-1).

Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3  0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
    Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

3.       Identificación de Sulfatos (SO4-2).
     Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
     Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

4.       Identificación de Carbonatos (CO3-2).
    Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
     Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

5.       Identificación de sulfuros (S-2)
     Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
     Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

6.       Identificación de nitratos (NO3-1).
      Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
      Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentradoPRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
    Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
       Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
7.       Identificación de Calcio (Ca+2).
      Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

8.       Identificación de Sodio (Na+1).
    Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

9.       Identificación de Potasio (K+1).
       Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

Observaciones:

      Teniendo todos los resultados de  los  tres tipos de suelo, me pude percatar que no todas las muestras reaccionaban igual, unas mas con unas sustancias que con otras, debido a que no todas son del mismo lugar.

Resultados:



       Muestra de 
        suelos
Cloruros
Sulfatos
Carbonatos
Sulfuros
Nitratos
Sodio
Potasio
Calcio
    
Suelo1









Suelo2









Suelo3












Análisis y Conclusión: