Exposición "Carbohidratos"

Ù Los carbohidratos, hidratos de carbono o también llamados azúcares son los compuestos orgánicos más abundantes y a su vez los más diversos.

Ù Están integrados por carbono, hidrógeno y oxígeno.

Ù Su  formula general es CH2O

Ù Se utiliza para designar los compuestos que son aldehídos o cetonas polihidroxiladas, sustancias que por hidrólisis producen estos compuestos.

Ù Los hidratos de carbono son importantes para los seres vivos, en especial la glucosa, un azúcar sencillo presente  en los frutos carnosos, en la alimentación su importancia constituye en formar sustancias   de reserva en los animales (glucógeno) y en los vegetales (almidón), su funciones de servir de combustible en los procesos  metabólicos, aunque contienen menos energía que las grasas.

PROPIEDADES Y TIPOS DE CARBOHIDRATOS

•Solubles en agua

•Cristalinos

•Mutorrotación

•Desvía la luz polarizada

•Poco solubles en etanol

•Dulces

•Dan calor

•Siguen la formula Cn (H2O)n

AZUCARES

La glucosa y la fructosa son azucares simples o monosacáridos y se pueden encontrar el las frutas, en las verduras, en la miel, etc. Cuando se combinan 2 azucares simples se forman los disacáridos. 

Los polioles se denominan como alcohol de azúcar.

OLIGOSACARIDOS

•Una de las características de los oligosacaridos es que son menos dulces que los monosacáridos y disacáridos

• La rafinosa, la estaquiosa y los fructo-oligosacaridos se encuentran en pequeñas cantidades en algunas legumbres, cereales y  verduras.

POLISACARIDOS

Se necesitan mas de 10 unidades de azúcar y a veces hasta miles para formar los polisacáridos.

•Celulosa

•Hemicelulosas

•Pectinas

•Gomas

Función en el organismo

Ù La principal función de los carbohidratos es proveer energía al cuerpo, especialmente al cerebro y al sistema nervioso. El organismo transforma los almidones y azúcares en glucosa, pero también tienen un papel importante en: 

Ù La estructura de los órganos del cuerpo y las neuronas.

Ù La definición de la identidad biológica de una persona, como por ejemplo su grupo sanguíneo.

Fuentes alimenticias de carbohidratos

Ù De origen animal: Carne magra, carne grasa, leche de vaca, huevos.

Ù De origen vegetal: Legumbres, harina de trigo, pan, papas, col, frutas.

Ù Los carbohidratos se clasifican como simples o complejos. La clasificación depende de la estructura química del alimento y de la rapidez con la cual se digiere y se absorbe el azúcar. Los carbohidratos simples tienen uno (simple) o dos (doble) azúcares, mientras que los carbohidratos complejos tienen tres o más.

EFECTOS EN LA SALUD

Las personas que consumen una dieta alta en carbohidratos son menos propensas a acumular grasa, en comparación con aquellas que tienen una dieta baja en carbohidratos.

En estos momentos es cada vez mas evidente que las dietas ricas en carbohidratos reducen las probabilidades de desarrollar obesidad.

Práctica " ¿Cuál es el principio activo de la Leche de Magnesia?"

- Sustancias

• Solución valorada de HCl 0.5 M
• Fenolftaleína
• Pastilla de antiácido
• Suspensión de Leche de Magnesia

- Material

• 1 bureta de 25 ml
• 1 pipeta de 5ml
• Piséta con agua destilada
• 2 matraces erlemenyer de 125 ml
• 1 probeta de 50 ml
• Soporte con pinzas para bureta
• Embudo

- Procedimiento

1. Agita el frasco de leche de magnesia, mide 5 mL de muestra en una pipeta y colócalo en el matraz, enjuaga la pipeta con agua destilada para arrastrar la leche que haya quedado adherida a las paredes interiores. Recoja los líquidos de lavado en el matraz erlenmeyer.

2. Agrega 25 ml de agua destilada y 4 o 5 gotas de solución de fenolftaleina. Agita y observa.

3. Coloca la bureta en el soporte universal.

4. Llena la bureta con la solución de HCl, afora.

5. Titula la leche de magnesia agregando volúmenes pequeños de ácido, (ajusta la llave de la bureta para que se tenga un goteo continuo), al mismo tiempo agita continuamente el matraz erlenmeyer. Continua hasta que desaparezca por completo el color rosa de la fenoftaleina, a pesar de que se agite.

6. Repite los pasos anteriores utilizando la misma cantidad de leche de magnesia.

7. Compara los resultados de las dos titulaciones.

En el Equilibrio Ácido – Base

CaVa= CBVB CB=      CaVa      =     0.1 moles x 12ml        = 0.04moles                                VB                                 30ml

Observaciones

-      Al agregar gota a gota HCl en el vaso con la leche de magnesia, se tiene que ser muy cuidadoso para que se consiga llegar al color verde que indicara su acidez, (ya que el indicador es color verde), si nos pasamos y llega a un color naranja o amarillo indicara que el experimento fallo y se tiene que volver a hacer.

-   Al dejar de agitar por un momento, tomo un color azul fuerte, así que tuvimos que volver a hacer el experimento.

Análisis

-      La leche de magnesia es muy conocida por ser un antiácido y laxante muy eficaz pero tiene muchos otros usos incluyendo el calmar la piel.

Conclusión

-  La leche de magnesia es un medicamento que sirve para la indigestión, aunque tiene muchos otros usos, su principio activo es hidróxido de magnesio y de aluminio

Práctica "¿Qué componentes hay en una tableta de analgésico?

                         

- Antecedentes

Las tabletas de aspirina contienen algo más que el ingrediente activo, el ácido acetilsalicílico, investiga como utilizar algunas técnicas químicas para observar la presencia de otras sustancias en tabletas de algunos analgésicos más comunes.

-Objetivo

Analizar las propiedades químicas de distintos tipos de analgésicos.

- Sustancias

• 5 tabletas de diferente marca comercial.
• 2 ml de ácido clorhídrico 1M
• 1 cucharada de ácido salicílico
• 1 cucharada de talco
• 2 tabletas viejas de aspirina
• 1 cucharada de azúcar
• 1 cucharada de maicena
• 1 cucharada de sal
• 2 gotas de tintura de yodo
• Gotas de disolución de FeCl3 al 2%

- Material

• Papel PH
• 5 tubos de ensaye
• 3 frascos goteros
• Papel enserado
• 2 hojas de papel blanco
• Gradilla

- Procedimiento

Comparación de pH entre diferentes marcas de medicamentos.

1.  Muela dos tabletas de una de las marcas, ya molidas agréguelas en 15 mL de agua en un tubo de ensayo. Mezcle bien agitando la disolución en el tubo de ensayo. Haga lo mismo con cada una de las tabletas de las diferentes marcas que haya traído, marque los tubos para diferenciarlos.

2.    Mida la acidez de cada marca de aspirina con el papel pH y anote el valor de pH registrado para cada marca. Observe y anote, ¿cómo son estos valores? ¿Qué te indican? ¿Hay relación entre el valor obtenido y la cantidad de ácido registrado en la marca?

3.    Tire las disoluciones en la tarja y deje que fluya un poco el agua.

Comparación del tiempo requerido para disolver las tabletas de analgésico en ácido.

1. Pon una tableta de cada analgésico en un tubo de ensayo en una gradilla y agrégale 3 mL de ácido clorhídrico 1M en cada tubo.

2.  Sin agitar, anota el tiempo que tarda en disolver cada tableta. Hay algunos componentes de la aspirina que no son solubles, considere el tiempo en que la mayor parte de la tableta se disuelva.

3.   Registre cual producto se disolvió más rápido y revise las etiquetas ver en qué difiere cada producto.

4.    Tire las disoluciones en la tarja y deje fluir un poco de agua.

Análisis de la composición de las tabletas de analgésico.

1

Las hojas de papel blanco divídalas en nueve secciones y anote en cada sección los nombres: almidón, azúcar, talco, ácido salicílico, los nombres de tres productos analgésicos comerciales y la aspirina que envejeció; corte como etiquetas cada sección.

2.   Sobre el papel encerado coloque las etiquetas y agregue aproximadamente una cucharadita de cada sustancia junto a su etiqueta. Habrá un montoncito de cada sustancia en cada hoja de papel encerado. Las tabletas deberán molerse.

3.    En cada una de las sustancias de una hoja encerada agregue de 1 a 2 gotas de tintura de yodo en una de las pilas de cada sustancia y observe si hay o no-reacción. Anote cualquier observación, especialmente cambios de color.

4.   En cada una de las sustancias de la otra hoja de papel encerado agregue 1 a 2 gotas de la disolución de cloruro férrico sobre la pila remanente de cada sustancia y observe si hay o no-reacción. Anote cualquier observación, especialmente cambios de color.

SUSTANCIAS	Tintura de Yodo	Disol. FeCl3
Almidón	Se formaron gotas, color morado	Se formaron gotas y se volvió naranja
Azúcar	No cambio de color	Cambio a color naranja con morado
Sal	Se mojo y no cambio de color	Se hizo amarillo
Talco	Se encapsulo en gotas	Se hizo naranja
Ácido salicílico	Se encapsulo en gotas	Se formaron gotas y se volvió negro
Analgésico 1	Se formaron gotas	Cambio de color
Analgésico 2	Se formaron en gotas	Cambio a amarillo
Analgésico 3	Se formaron en gotas	Se volvió amarillo
Tableta vieja	Se formaron en gotas	Se volvió amarillo

- Observaciones

-       Cada analgésico es diferente y dependiendo de sus componentes es el tiempo que tardan en disolverse en la solución.

-       Al agregarle las gotas de cloruro férrico y tintura de yodo presentan diferentes reacciones, casi todas cambian de color y se encapsulan.

-       Aunque contengan el mismo principio activo, ya sea ibuprofeno o acetaminofen, sus reacciones son diferentes de acuerdo a su proceso químico, marca, etc.

- Conclusión

     Los medicamentos han cambiado mucho la vida de los humanos y los analgésicos como la aspirina se han vuelto muy populares debido a sus beneficios y su producción a bajo costo, cada analgésico y cada medicamento posee diversas propiedades las cuales son diferentes entre unos y otros, estas características pueden ser observadas mediante diversas reacciones y así se puede comprobar la diferencia entre medicamentos.

- Cuestionario

Los valores de acidez de las tabletas analizadas ¿Qué te indican?

  El nivel de acides ,tipo de acido (fuerte o débil) y por lo tanto cantidad de acido que contienen

¿Hay relación entre el valor obtenido y la cantidad de ácido registrado en la marca?

     Si

Al agregar HCl a cada una de las tabletas ¿cuál fue el tiempo que tardaron en disolverse?

     Como de 2 a 6 segundos.

¿Qué te indica esta reacción?

   

Que algunos fueron mas débiles que el acido clorhídrico y otros mas fuertes

¿Los valores registrados corresponden a lo indicado en la marca comercial correspondiente?

    Si 

¿Al agregar la tintura de yodo a las sustancias qué te indica? ¿Por qué?

    

La presencia de ácidos en el medicamento, porque cambia de color con la variación de estos.

Al agregar la disolución de cloruro férrico que indica? ¿Por qué?

 

    La presencia de ácidos o bases, cambia su color.

Compara la reacción que tuvieron las sustancias (almidón, azúcar, sal talco) con 

la presentaron cada una de las tabletas de marca comercial ¿qué te indican?

    Que los analgésicos son menos ácidos que las demás sustancias.

Ahora compara con el comportamiento observado con la disolución de cloruro con estas sustancias y las tabletas ¿qué te indican?

    Su rapidez de disolución varia según su grado de acidez y basicidad

Práctica "El limón, ¿Una bacteria?

                     

¿Cómo podríamos aplicar propiedad de conductividad eléctrica? 

Mediante una fuente de energia que sea capas de disociar sus iones al polarisarce en + y - para formar una corriente electrica y poder alimentar asi algun objeto o aparato o generar energia luminica. Una de estas son las pilas.

¿Sabes lo que son? 

Es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo positivo o cátodo y el otro es el polo negativo o ánodo .

¿Qué tipo de sustancias la forman?

Las pilas alcalinas, están compuestas por dióxído de manganeso y zinc, y las comunes por zinc y carbono.

Las micropilas, existen diferentes clases: las constituidas por zinc-aire, las alcalinas, las de óxido de plata, las de lítio y 1as óxido de mercurio, habiendo una larga lista de otros componentes.

¿Cómo funcionan?

Las pilas básicamente consisten en dos electrodos metálicos sumergidos en un líquido, sólido o pasta que se llama electrolito. El electrolito es un conductor de iones.

Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el ánodo) se producen electrones (oxidación), y en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce una corriente eléctrica

- Material

• Un voltímetro o multímetro
• Un reloj o calculadora de batería 
• Dos cables con caimán 

- Sustancias

• Un limón 
• Una lámina de zinc
• Una lámina de cobre

-Procedimiento

1.Rueda el limón firmemente con la palma de tu mano sobre la mesa para exprimirlo un poco.

2.Haz dos ranuras en el limón para que puedas insertar las dos láminas de metal en el limón, evitando que las dos láminas se toquen en el interior del limón.

3.Usando el voltímetro, mide el voltaje que se produce entre las dos láminas de los metales. Debe indicar aproximadamente un voltio.  

4.Ya que observaste el paso de la corriente a través del limón, prueba si esta sirve para aplicarla  a algún aparato que funcione con esta cantidad, como puede ser un reloj, para ello, retira la batería comercial que tenga el reloj y coloca las terminales en la posición que corresponda al electrodo positivo y negativo.

5.Este sistema le permite demostrar que el limón, es la batería que produce la energía para que funcione. 

- Análisis

Todos los cítricos son fuente de energía.

La energía que generó el limón es pequeña pero suficiente para que funcione una calculadora.

- Observaciones

Algunos vegetales o frutas  pueden generar corriente electrica si son puestos en un circuito electrico como la disolucion de iones ya que en el vegetal o fruta hay iones de sustancias y al hacerse pasar por un circuito generan la energia eléctrica.

Para que este experimento funcione mejor el limón debe de tener mucho jugo.

- Conclusiones

En lo personal me asombró como una fruta o verdura pueden hacer que funcione un aparato. En este caso el limón hizo que funcionara una calculadora.

- Cuestionario

1. ¿Qué sucede cuando colocas las láminas de los metales?

Se genera una corriente eléctrica debido a que el circuito esta completo, los iones corren por el y además las placas se oxidan

2.¿Qué cantidad de corriente pasa a través del jugo de limón?

0.9 voltios

3.La diferencia  de voltaje ¿quién la genera? ¿por qué?

La disolución y los iones que estén presentes en ella asi como su cantidad

4.Si cambias las láminas por otros metales ¿funcionaría igual? ¿ por qué?

Posiblemente, pero  depende de la facilidad que el metal tenga para permitir que el flujo de electrones atreves del circuito

5.Si extraes el jugo del limón, funcionará igual la batería? ¿cómo duraría más tiempo?

Si, pero se perdería la corriente en menos tiempo ya que viajarían los iones mas rápido por el circuito y mas rápido se agotaría la energía del limón.

7.Si tuvieras jugo de limón, de toronja y de naranja (frutos cítricos) ¿cómo comprobarías que uno de estos frutos es más ácido? Explica el procedimiento que seguirías para comprobarlo.

Poniendo cada uno en un circuito y el que dure mas tiempo generando energía o genere mas voltios indicara que tiene una gran cantidad de iones y una alta polaridad por lo tanto es mas acido.

8.¿Cómo armarías tus baterías para hacer funcionar una calculadora que requiere 3 volts para funcionar?

Conectando 3 limones en serie con algún metal de alta conductividad y a los extremos las placas de zinc y cobre generando asi los 3 voltios aproximadamente